Recapitulacion 15

El dia martes vimos los enlaces quimicos de oxidos metalicos comprobando su conductibilidad. ph y reaccion con el calor tanto humedos como secos, comprobando que no todos los metales tienen conductivilidad y varia su ph.

El dia jueves vimos los oxidos no metalicos, conductivilidad y ph de los acidos, al igual que las reacciones de los acidos y metales en agua con indicador universal.

Semana 15 (2)

a.- ¿Cómo se forman los óxidos no metálicos?

B.- ¿Qué productos se forman al reaccionar el oxido no metálico con el agua?

Equipo	Respuesta A	Respuesta B
1	Por un oxigeno y un no metal	Se forma un oxácido
2	Por un oxigeno y un no metal.	Se forma un oxácido
3	Con un oxigeno y un no metal	Se forman oxácidos
4	Al combinar oxígeno más un no metal <3	Se forma un oxácido
5	Al unir el Oxigeno con un no metal (:	Se forma un OxiiaciidO
6	Se forman al reaccionar un no metal con el oxígeno	Un oxácido

Características de los oxidas no-metálicos

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, lámpara de alcohol, cucharilla de combustión, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias.  Carbón en polvo, azufre, acido ni rico, acido fosfórico, acido clorhídrico, indicador universal, tiras indicadoras de pH, agua destilada.

Procedimiento:

-          Colocar una muestra del no-metal (solido) en la cucharilla de combustión.

-          Colocar la cucharilla de combustión dos minutos a la flama del mechero e introducir la cucharilla de combustión  en 10 mililitros de agua destilada con cinco gotas del indicador universal dentro de la capsula de porcelana.

-          Determinar el pH de la sustancia obtenida en la capsula de porcelana.

-          Colocar 10 ml de agua destilada en la capsula de porcelana, adicionar cinco gotas del indicador universal, agregar cinco gotas del acido nitrico y anotar los cambios observados.

-          OBSERVACIONES:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	SUSTANCIA OBTENIDA EN LA CAPSULA DE PORCELANA	PH FINAL
CARBON	C	Negro	Polvosa	Monóxido de carbono	5
AZUFRE	S	Amarillo	Grumosa	Dióxido de carbono	3
ACIDO NITRICO	HNO3	Blanco	Liquida	Disolución	0
ACIDO FOSFORICO	H3NPO4	Blanco	Liquida	Disolución	0
ACIDO CLORHIDRICO	HCl	Blanco	Liquida	Disolución	0

CONCLUSIONES:

Los óxidos no metálicos son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.

Semana 15

¿Cómo se forman los óxidos metálicos?

Equipo	REACCION
1	los oxidos metalicos son el producto de la reacciòn del oxigeno gaseoso y de un elemento metalico ya sea alcalino o de transición. Por ejemplo 2Fe + 3O2 -----------------> 2Fe2O3 4Li + O2 ----------------> 2Li2O Los hidruros son el producto de la reaciòn del hidrogeno con metales alcalinos 2Na + H2 -----------------> 2NaH
2	Un ejemplo de formación de un óxido metálico es la reacción del magnesio con él oxigeno, la cual ocurre con mayor rapidez cuando se quema una cinta de magnesio. La cinta de magnesio de color grisáceo se torna en un polvo blanco que es el óxido de magnesio. Ecuación: Magnesio + Oxigeno Óxido de Magnesio 2mg + O2 2mgO
3	Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
4	Un óxido básico es un compuesto que resultan de la combinación de un elemento metal con el oxígeno. metal + oxígeno = óxido básico
5	Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Básico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella. Los Óxidos Metálicos se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos. Ejemplo: Óxido de Magnesio + Agua Hidróxido de Magnesio mgO + H2O mg (OH)2 Las bases se pueden reconocer fácilmente a través de un cambio de color en un indicador Acido-Basico como el papel Tornasol. Las disoluciones básicas tornan el papel tornasol rosado a un color azul al entrar en contacto con ella.
6	Los óxidos metálicos son el producto de la reacción del oxigeno gaseoso y de un elemento metálico ya sea alcalino o de transición. Por ejemplo 2Fe + 3O2 -----------------> 2Fe2O3 4Li + O2 ----------------> 2Li2O Los hidruros son el producto de la reacción del hidrogeno con metales alcalinos 2Na + H2 -----------------> 2NaH

Características de los óxidos metálicos

Determinar las caracteristiticas de los óxidos metálicos:

Material: Capsula de porcelana, agitador de vidrio, cucharilla de combustión, lam para de alcohol, probador de conductividad eléctrica.

Sustancias: óxidos de: calcio, magnesio, cobre, zinc, ferroso férrico, indicador universal, tiras de PH, agua destilada.

Procedimiento:

-        

 Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, observar y anotar su color, forma, formula química.

-          -

Probar su conductividad eléctrica y el pH en seco.

-          Agregar  cinco ml de agua y probar su conductividad eléctrica y pH en  Húmedo.

Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión y colocarla a la flama durante dos minutos, observar y anotar los cambios producidos por la energía calorífica.

-          Observaciones:

SUSTANCIA	FORMULA	COLOR	FORMA	CONDUCTIVIDAD ELECTRICA EN SECO Y HUMEDO	PH EN SECO Y HUMEDO	Reacción con el     calor
oxido de fierro	Fe2Co3	Café	Polvosa	No           Si	14       10	Si
Oxido de cobre	CuO	Negro	Polvosa	No           Si	7         14	No
Oxido de zinc	ZnO	Blanco	Grumosa	No           No	5          6	Si
Oxido de magnesio	MgO	Blanco	Grumosa	No            No	6         14	No
Oxido de calcio	CaO	Blanco	Grumosa	No             Si	6           14	No

Conclusiones:

Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la  reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto al oxigeno del aire.

Semana 14 (recapitulación)

el dia martes vimos propiedades fisicas y estructura atomica de los elementos, como:

- no. atomico
-electrones por nivel
-representacion por modelo

A continuacion se realizo una demostracion con nitrogeno liquido, observando su composición y propiedades en la vida.

El dia jueves realizamos la tabla periodica y el modelo de lewis, representando a cada familia con su simbolo y nombre de la familia a la que pertenece.
por ultimo realizamos un experimento para comprobar la conductibilidad electrica en:

-agua
-sacarosa
-cloruro de sodio
-alcohol

Comprobando que no en todas estas tienene conductibilidad electrica

Semana 14.2

¿Que son y cómo se representan los electrones de valencia?

Los electrones de valencia son los electrones que se encuentran ubicados en la última capa o nivel energético de determinado átomo. Se llaman así porque estos determinan la valencia o número de oxidación de determinado elemento.

Y se representan por la estructura de Lewis

 

Escribir la estructura de Lewis de cada Familia

Equipo	Grupo y Familia	Estructura de Lewis de los elementos químicos
1	I alcalinos	H*, Li*, Na*,K*,Rb*,Cs*,Fr,*
2	II alcalinotérreos.	*Be*, *Mg*,*Ca*,*Sr*, *Ba*,*Ra*
3	III térreos	*        *         *        *       * * B*  *Al*  *Ga*  *In*  *Tl*
4	IV carbono	+       +        +         +         + +C+, +Si+, +Ge+, +Sn+, +Pb+   +       +        +         +         +
5	V  nitrogenoides	*         *      *       *        * *N*    ,*P*,*As*,*Sb*,*Bi*   **       **     **    **      **
6	VI los carbógenos o anfígenos	**         **             **          **           ** **O** , **S**,** Se** ,**Te** ,**Po**,
7	VII los halógenos	**         **          **          **        ** **F**  **Cl**  **Br**  **I**  **At+**      *           *           *            *           *
8	VIII gases nobles	**         **           **            **            **           ** *He*  **Ne** **Ar**   **Kr**    **Xe**   **Rn**   **        **           **             **            **            **

·         

 

En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos no metales.

En un enlace metálico, los electrones de enlace están des localizados en una estructura de átomos. En contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se tienen las propiedades metálicas de conductividad, ductilidad y dureza.

Determinación del tipo de enlace químico:

     

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

     

Sustancias: Cloruro de sodio, sacarosa, metales, agua, alcohol.

Procedimiento:

• ·         a.- Colocar en la capsula de porcelana una muestra del cloruro de sodio, probar su conductividad eléctrica en seco, agregar unas gotas de agua y probar nuevamente su conductividad eléctrica. Anotar las observaciones.

• ·         b.- Repetir el paso a con las demás sustancias.

Observaciones:

Sustancia	Conductividad en seco	Conductividad en húmedo	Tipo de enlace químico
Cloruro de sodio	No tiene conductividad	Si hay conductividad	Iónico
Sacarosa	No presenta conductividad	Presenta poca conductividad	Covalente
Metal	Si hay conductividad	Si presenta conductividad	Metálico
Alcohol	No hay conductividad	Poca conductividad
Agua	No hay conductividad	Si hay conductividad.	Covalente

Conclusiones:

Con los experimentos realizados vimos los diferentes tipos de enlaces que hay como son el iónico al prestar uno de sus electrones para formar la capa de valencia, el covalente compartir los electrones y el metálico es la nube electrónica que permite el paso de la corriente eléctrica.