QUIMICA 2 (semana 4)

MARTES

¿Cómo se representan y nombran las sales  en el lenguaje de la química?  

Equipo Definición	Cloruros	Sulfuros	nitratos	carbonatos
1	Cloruro Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones.	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxx
2	xxxxxxxxx	Los sulfatos son las sales o los ésteres del ácido sulfúrico. Contienen como unidad común un átomo de azufre en el centro de un tetraedro formado por cuatro átomos de oxígeno. Las sales de sulfato contienen el anión SO42-	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
3	xxxxxxxx	xxxxxx	En los nitratos está presente el anión NO3 Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc.. En esta descomposición se forma amoníaco o amonio respectivamente. En presencia de oxígeno éste es oxidado por microorganismos de tipo nitrobacter a ácido nítrico que ataca cualquier base (generalmente carbonatos) que hay en el medio formando el nitrato correspondiente..	xxxxxxxxxx
4	Xxxxxxxxx Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1.	un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical	Xxxxxxxxxxxx Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO3	Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'
5ejemplos	*cloruro de mercurio (II) (HgCl2) * ClNa (cloruro de sodio),	*Na2S (sulfuro de sodio), *sulfuro del hidrógeno (H2S)	*El nitrato de plomo (II) * NaNO3. Ca(NO3)2, KNO3	*carbonato de calcio CaCO3 * Calcio (Ca2+), y carbonato CO32.
6ejemplos	-Cloruro de sodio NaCl - NH4Cl (cloruro de amonio)	Sulfuro de hidrogeno H2S Sulfuro de plata (AG2S)	Nitrato de plomo Pb(NO3)2 nitrato de potasio (KNO3)	Carbonato de magnecio MgCO₃ Carbonato de Sodio: Na₂CO₃

Identificación de sulfuros (S-2)
 

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
 

Reacción muestra: del suelo de abajo, en medio y arriba. en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. 

Compara con tu muestra testigo.

Identificación de nitratos: a 2 ml de solución añada 4 ml de solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos soluciones indica la presencia de nitratos.

Repetir con el suelo de abajo, en medio y arriba. 

Observaciones:

Suelo	Sulfuros
Abajo	Salen burbujas
En medio	Salen burbujas y tiene un color amarillo
Arriba	Salen burbujas, tiene un color café claro y desprende un gas

Conclusiones

Despues de las pruebas que hicimos con la tierra combinandola con el sulfuro dimos por conlcusion que estas muestras contienen sales, las cuales probocan una reaccion al combinarlos y crearon las burbujas las cuales desprenden un gas.

JUEVES

Electrólitos en el Suelo.

Equipo	Un electrolito es y ejemplos.
1	Los electrolitos son unas substancias, que al disolverse en el agua de las células del cuerpo se rompen en pequeñas partículas que transportan cargas eléctricas. El papel que juegan es el de mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que éstas funcionen correctamente. Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el cloro, y en una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.
2	­ es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.
3	La electrólisis o electrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos.
4	Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles Electrólitos fundidos y electrólitos sólidos. El papel que juegan es el de mantener el equilibrio de los fluidos en las células para que Éstas funcionen correctamente. Los electrolitos principales son el sodio, el potasio y el Cloro, y en una medida menor el calcio, el magnesio y el bicarbonato.
5	Electrólito es cualquier sustancia que contiene libremente iones eso se comporta como eléctricamente conductor medio. Porque consisten en generalmente los iones en la solución, los electrólitos también se conocen como soluciones iónicas, solamente electrólitos fundidos y electrólitos sólidos sea también posible. Se refieren a veces en jerga abreviada como lytes. Los ácidos acético, carbónico, nitroso, sulfuroso, sulfhídrico, oxálico, fluorhídrico y el hidróxido de amonio-à son ejemplos de electrólitos.
6	Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos. Ejemplo: acido nítrico

Electrolitos en el suelo del cerro de Zacaltepetl.

Material: Sistema de filtración, (embudo, papel filtro, matraz erlenmeyer, tubos de ensaye.

Sustancias: Suelo dl cero de Zacaltepetl, agua destilada., sulfato de hierro, nitrato de plata.

Procedimiento:

-Colocar una muestra de sulfato de en matraz erlenmeyer y probar su conductividad eléctrica.

-Colocar una muestra del suelo de abajo en el matraz erlenmeyer y agregar 15 ml del agua destilada, filtrar la disolución y probar su conductividad eléctrica.

Repetir el paso anterior con el suelo de en medio y de arriba. Anotar lo resultados en el cuadro e observaciones.

Sustancia	Observaciones
Sulfato de hierro	Conduce electricidad
Nitrato de plata	Conduce electricidad
Suelo de abajo	Tiene mucha conductivilidad
Suelo de en medio	Poca conductivilidad
Suelo de arriba	Poca conductivilidad

Conclusiones:

Despues de realizar el experimento con los tres tipos de suelos, dimos por hecho que estos contienen y no conductivilidad devido a las cantidades de sales que tienen, asi provando que no los tres tipos de suelo contienen la misma cantidad de sal.

RECAPITULACION:

El dia martes realizamos la representacion y nombres de las sales, comprobando como reaccionaron con el sulfuro, cloruro y carbono.

El dia jueves realizamos el tema de los electrolitos y realizamos una practica combinando sulfuros y nitratos comprobando su conductibilidad electrica.

INDAGACION:

¿Como se representan y nombran las sales en el lenguaje de la quimica?

En química, una sal es un compuesto químico formado por cationes (iones con carga positiva) enlazados a aniones (iones con carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

La combinación química entre un ácido y un hidróxido (base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal más agua, lo que se denomina neutralización.

Un ejemplo es la sal de mesa, denominada en el lenguaje coloquial sal común, sal marina o simplemente sal. Es la sal específica cloruro de sodio. Su fórmula química es NaCl y es el producto de la base hidróxido sódico(NaOH) y ácido clorhídrico, HCl.

En general, las sales son compuestos iónicos que forman cristales. Son generalmente solublesagua, donde se separan los dos iones. Las sales típicas tienen un punto de fusión alto, baja dureza, y baja compresibilidad. Fundidos o disueltos en agua, conducen la electricidad. en

Electrolitos:

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.

Cloruros:

Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valenciaelectrones. con ocho

Sulfuro:

Es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS₂) y el sulfuro de hidrógeno (H₂S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico. En la Naturaleza, se forma en las zonas pantanosas y en el tratamiento de lodos de aguas residuales, mediante transformaciones anaeróbicas del azufre contenido en las proteínas o bien por reducción bacteriana de sulfatos. Se desprende también en las emisiones gaseosas de algunos volcanes y es asimismo un subproducto de algunos procesos industriales.

Nitratos:

Los nitratos son compuestos químicos que, entre otras características que definen, contienen el nitrato de iones poliatómicos, que se compone de un átomo de nitrógeno y tres átomos de oxígeno, así que tiene una sola carga negativa neta. Los nitratos se observan con frecuencia en el estudio de la química inorgánica y química orgánica.

Carbonato

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO₃^2- y se derivan del ácido carbónico H₂CO₃. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio con el bicarbonato y el dióxido de carbono.

La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.