MARTES
| Equipo | ¿Cuál es el alimento para las plantas? | ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? | ¿Cómo se obtienen las sales? |
| 1 | A diferencia de los animales que se alimentan de materia orgánica, las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono (CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales. | Cuanto más tarde un suelo en eliminar el agua, menor será su contenido en oxígeno durante ese tiempo. Si el suelo permanece saturado de agua por mucho tiempo, las raíces se asfixian y la planta crecerá raquítica, enfermiza y al final muere. Por supuesto, también está la posibilidad de mejorar el suelo de determinados sectores, en los cuales deseamos colocar plantas con menor resistencia. Un cambio parcial de éste, incorporando tierra arenosa en ese lugar, resuelve el problema, siempre y cuando el drenaje sea eficiente. | son compuestos resultantes de la combinación de un metal con otro elemento no metálico o con un radical ácido, y que se consideran como producidas por sustitución del hidrógeno de los ácidos por átomos metálicos. Las s. resultan, pues, de la sustitución de uno o más átomos de hidrógeno de un ácido por átomos metálicos o radicales electropositivos. La s. común, de la que se deriva este nombre genérico, es el cloruro sódico, CINa, en cuya fórmula el sodio (v.) ocupa el lugar del hidrógeno del ácido clorhídrico (v. III). Otros ejemplos de s. son el sulfato cúprico, S04Cu, en el que el cobre (v.) ha sustituido al hidrógeno del ácido sulfúrico, S04H2, o el nitrato potásico, N03K, en el cual el hidrógeno del ácido nítrico ha sido reemplazado por el potasio (v.). Algunas s. contienen radicales en lugar de átomos metálicos, como el cloruro amónico, CINH4 |
| 2 | ¿Cuál es el alimento para las plantas? Cuando se trata de nutrir las plantas, es importante saber que ellas elaboran la mayoría de sus tejidos principalmente a partir de una combinación de dióxido de carbono ambiental y agua obtenida del suelo. Además, extraen del suelo materiales esenciales tales como el nitrógeno, el fósforo y el potasio, en cantidades considerablemente grandes y en menor medida minerales como el cobre, el cobalto y el hierro. Los primeros son denominados como NPK, y son los que se agotan más rápido, por lo que una buena alimentación requiere la aplicación de un abono fortificado con NPK, o incluso estiércol animal, periódicamente. | ¿Cómo mejorar un suelo deficiente en sales? Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes metodos:
| ¿Cómo se obtienen las sales? 2 NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2 HCl Na2SO4 + CaCO3 + 2 C Na2CO3 + CaS + 2 CO2 Na2CO3 + Ca(OH )2 CaCO3 + 2 NaOH NaCl + NH3 + CO2 + H2O NaHCO3 + NH4Cl 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 2 NH4Cl + Ca(OH)2 2 NH3 + 2 H2O + CaCl2 CaCO3 CaO + CO2 |
| 3 | Fórmula Integral de fertilizantes granulados que puede aplicarse lo mismo en flores, árboles frutales y hortalizas. Su formulación contiene los tres elementos básicos e indispensables en la nutrición de las plantas: Nitrógeno, Fósforo y Potasio. | Para mejorar y mantener la buena salud del suelo se requiere que los productores estén muy pendientes de las prácticas que hacen que el suelo se mantenga fértil y sano; éstas deben estar orientadas hacia los siguientes aspectos: • Brindar atención permanente a la fertilidad del suelo como base de cualquier sistema de producción. • Cuidar y aumentar la vida en el mismo. • Prevenir la erosión. • Hacer obras de conservación de suelos. | Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones. |
| 4 | A diferencia de los animales que se alimentan de materia orgánica, las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono (CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. ( Más información sobre la fotosíntesis en el listado superior) Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales | Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos:
| Las sales se obtienen mezclando ácidos y bases (o álcalis, es lo mismo). Por ejemplo: HCl+NaOH------------------> NaCl + H2O ácido clorhídrico + hidróxido de sodio -----> cloruro de sodio + agua El cloruro de sodio es la sal que se usa habitualmente en la cocina |
| 5 | Las hojas de las plantas son de diferente tamaño y forma, pero todas cumplen la misma función, fabricar sustancias nutritivas. Las plantas no tienen que desplazarse en búsqueda de su alimento, este se encuentra a su alrededor. El agua y los minerales disueltos se encuentran en el suelo, el dióxido de carbono se encuentra en el aire y el sol se encuentra en el cielo. | Para mejorar un suelo deficiente de sales se le deben agregar sales y estas se obtienen por diferentes métodos:
| Las sales se obtienen por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos sales que intercambian sus iones. |
| 6 | Es común que se confunda la alimentación de las plantas con la preparación del suelo, pero hay que tener claro que son cosas fundamentales ambas, pero totalmente distintas. Cuando se trata de nutrir las plantas, es importante saber que ellas elaboran la mayoría de sus tejidos principalmente a partir de una combinación de dióxido de carbono ambiental y agua obtenida del suelo. Además, extraen del suelo materiales esenciales tales como el nitrógeno, el fósforo y el potasio, en cantidades considerablemente grandes y en menor medida minerales como el cobre, el cobalto y el hierro. | Suelto (ni arcilloso, ni demasiado arenoso, sino intermedio, franco). - Profundo (que no haya debajo hay una capa rocosa o impenetrable para las raíces). - Rico en materia orgánica y nutrientes minerales. - Con un buen drenaje (que no acumule agua en exceso). - Y con un pH entre 6 y 7. | Sacándola del botecito de la cocina o Las sales son compuestos que están formados por un metal(catión) más un radical(anión), que se obtiene de la disiciación de los ácidos, es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al radical por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargas opuestas o iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas que funcionan entre dos partículas cargadas cualesquiera. Las cargas de los iones elementales pueden comprenderse en función a la estructura electrónica de los átomos; la estructura electrónica nos indica el numero de elctrones presentes en el último nivel de energía que son los llamados electrones de valencia, que son los responsables de la combinación de partículas. |
Obtención de sales.
Material: tres tubos de ensaye, gradilla de hierro, pipeta .
Sustancias, Acido clorhídrico, acido sulfúrico, acido nítrico, hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio.
Procedimiento:
- Colocar dos ml del acido en un tubo de ensaye, adicionarle tres gotas del indicador universal y observar y anotar los cambios.
- - En otro tubo de ensaye, colocar dos ml, del hidróxido y adicionarle, tres gotas del indicador universal.
- - En el tercer tubo mezclar las dos mezclas de los tubos anteriores
OBSERVACIONES:
| SUSTANCIA NOMBRE Y FORMULA | COLOR ACIDO E INDICADOR UNIVERSAL | COLOR DEL HIDROXIDO E INDICADOR | COLOR Y ECUACION QUIMICA DE LA MEZCLA. |
| ACIDO CLORHIDRICO | Rojo | Azul | Rojo grosella |
| ACIDO SULFURICO | Rojo | Azul | Rojo grosella |
| ACIDO NITRICO | Rojo | Azul | Rojo grosella |
| HIDROXIDO DE SODIO | Rojo | Azul | Rojo grosella |
| HIDROXIDO DE POTASIO | Rojo | Azul | Rojo grosella |
| HIDROXIDO DE CALCIO | Rojo | Azul | Rojo grosella |
CONCLUSIONES:
Nuestro equipo despues de realizar el experimento llegamos a la conclusion que las combinaciones de los acidos he hidroxidos crean lo que son las sales + agua, sacando de estas las sales banarias y ternarias.
JUEVES
El enlace químico
| Equipo | ¿Qué es el enlace químico? | Tipos de enlace quimico | Ejemplos de enlace quimico | |||||||||||||||
| 1 | Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos. | Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. | Catión: ion con carga positiva. Ejemplo: Ca+2 ion calcio, NH4+ ion amonio Anión: ion con carga negativa. Ejemplo: Br- ion bromuro, ClO2- ion clorito EJEMPLOS: El sodio tiene un potencial de ionización bajo y puede perder fácilmente su electrón 3s
| |||||||||||||||
| 2 | Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.[1] Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia. | Enlace iónico El enlace iónico consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo). | Un ejemplo seria el Na2O, oxido de sodio. El sodio es un metal alcalino, del primer grupo, muy electropositivo. El oxigeno es un elemento no metalico del grupo 16, el segundo elemento mas electronegativo de todos (tras el fluor), por tanto el caracter del enlace sera ionico. En general, los elementos muy electronegativos (derecha de la tabla) forman enlaces ionicos con los muy electropositivos (izquierdad e la tabla). Tambien se pueden formar enlaces ionicos entre metales de transicion y elementos electronegativos cuando los metales utilizan sus valencias mas bajas, como la +1 o la +2, pero de todas formas en los enlaces con metales de transicion nunca se puede hablar de enlaces ionicos puros, sino de enlaces con cierto caracter ionico y cierto caracter covalente, que disminuyen o aumentan segun aumenta la valencia utilizada por el metal. Con esto creo qeu podras crear mas de un ejemplo tu mismo!. | |||||||||||||||
| 3 | Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.[1] Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia. | Se deduce entonces que un enlace covalente no polar, es aquel que se lleva acabo cuando se unen dos átomos iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad. | Ejemplo: el enlace covalente en le F2 cada átomo de flúor pose sus electrones propios y comparte otros dos, suficiente para completar los ocho que tiene el neón en su ultimo nivel energético. Los electrones más internos se omiten y solo se representa la compartición de los externos y se simplifica cuando únicamente se representa el enlace compartido por una línea de enlace. | |||||||||||||||
| 4 | Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. | Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. |  Un enlace covalente se produce por compartición de electrones entre dos átomos. Este tipo de enlace se produce cuando existe electronegatividad polar pero la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones. | |||||||||||||||
| 5 | Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. | En enlace covalente coordinado, algunas veces referido como enlace dativo, es un tipo de enlace covalente, en el que los electrones de enlace se originan sólo en uno de los átomos, el donante de pares de electrones, o base de Lewis, pero son compartidos aproximadamente por igual en la formación del enlace covalente. | Ejemplo de enlace covalente coordinado: En la reacción anterior, el amoniaco se une con un protón H+ para formar el ion amonio, N H 4. El amoniaco aporta un par de electrones que son compartidos por el ion H+, el cual adquiere de esta forma la configuración estable del gas noble He. | |||||||||||||||
| 6 | Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace. | Enlace metálico Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de redes tridimensionales que adquieren la estructura típica de empaquetamiento compacto de esferas. En este tipo de estructura cada átomo metálico está rodeado por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia son extraídos de sus orbitales y tienen la capacidad de moverse libremente a través del compuesto metálico, lo que otorga a éste las propiedades eléctricas y térmicas. Este enlace sólo puede presentarse en sustancias en estado sólido | Enlace metálico en el cobre  |
PRACTICA EXPERIMENTAL
Enlaces químicos
Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.
Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.
Procedimiento:
Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro de observaciones:
| Sustancia | Formula o símbolo | Conductividad eléctrica | Tipo de enlace químico |
| Agua destilada | H2O | negativa | polar |
| aluminio | Al | positiva | Metalico |
| magnesio | Mg | negativa | Metalico |
| Cobre | Cu | Positiva | Metalico |
| Cloruro de calcio | CaCl | positiva | Ionico |
| Sacarosa | C12H22O11 | Negativa | Covalente |
| carbón | C | nagativa | covalente |
- Conclusiones:
En general los metales son buenos conductores de la corriente eléctrica y presentan enlace metálico, a diferencia del agua, al carbón y la sacarosa no conducen la corriente eléctrica por tener enlace covalente y polar.
RECAPITULACION:
El dia martes vimos el alimentos de las plantas, como mejorar un suelo deficiente en sal y como se obtienen las sales.
Sacando en el experimento las sales binarias y ternarias, las cuales dependen del oxígeno en el acido.
El dia jueves vimos los tipos de enlaces quimicos, ionico, ion, anion, cation, despues esto realizamos un experimento, donde observamos las reacciones que tenian con la conductibilidad y su enlace.
INDAGACIONES:
¿Cual es el alimento de las plantas?
A diferencia de los animales que se alimentan de materia orgánica, las plantas se alimentan de materia inorgánica. La absorción de los elementos químicos se produce fundamentalmente a través de sus hojas y a través de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxígeno que se encuentran combinados formando el dióxido de carbono ( CO2). El proceso de fotosíntesis es capaz, con la ayuda de la luz solar, de convertir este compuesto junto con el agua y los minerales tomados del suelo en azúcares. ( Más información sobre la fotosíntesis en el listado superior) Carbono, oxígeno e hidrógeno constituyen los nutrientes no minerales.
¿Como mejorar un suelo deficiente en sales?
Cuanto más tarde un suelo en eliminar el agua, menor será su contenido en oxígeno durante ese tiempo. Si el suelo permanece saturado de agua por mucho tiempo, las raíces se asfixian y la planta crecerá raquítica, enfermiza y al final muere.
Por supuesto, también está la posibilidad de mejorar el suelo de determinados sectores, en los cuales deseamos colocar plantas con menor resistencia. Un cambio parcial de éste, incorporando tierra arenosa en ese lugar, resuelve el problema, siempre y cuando el drenaje sea eficiente.
Por supuesto, también está la posibilidad de mejorar el suelo de determinados sectores, en los cuales deseamos colocar plantas con menor resistencia. Un cambio parcial de éste, incorporando tierra arenosa en ese lugar, resuelve el problema, siempre y cuando el drenaje sea eficiente.
¿Como se obtienen las sales?
Las sales se obtienen por reaccion de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reaccion de dos sales que intercambian sus iones
Enlace quimico:
Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.
Iónico:
En química, el enlace iónico es una unión que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metalelectrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capa más exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto. dona uno o más
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática es fuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.
Ion:
Un ion, también escrito ión,(‘el que va’, en griego; siendo ἰών [ión] el participio presente del verbo ienai: ‘ir’) es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o moléculaelectrones; este fenómeno se conoce como ionización. que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido
Anión:
"El que va hacia arriba". Tiene carga eléctrica negativa.
Catión:
"El que va hacia abajo". Tiene carga eléctrica positiva.
Sharon.Saludos.Buen trabajo.Queda registrado.Favor de incluir texto a las fotos.Gracias.
ResponderEliminarProf. Agustín