QUIMICA 2 (semana 6)

MARTES 

Equipo	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	Masa atómica	Unidades	Masa molecular	Unidades	Calculo de Mol
1	Midiendo la cantidad de reactivos y productos, por ejemplo, masa atómica, masa molecular y mol.	xxxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxx
2	xxxxxxx	es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx
3	xxxxxxx	xxxxxxxx	La masa es una magnitud física que mide la cantidad de materia contenida en un cuerpo.	xxxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx
4	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxx	es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).	xxxxxxx	xxxxxxx
5	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	Las Unidades Atómicas (au) forman un sistema de unidades conveniente para la física atómica, electromagnetismo, mecánica y electrodinámica cuánticas, especialmente cuando nos interesamos en las propiedades de los electrones. Hay dos tipos diferentes de unidades atómicas, denominadas unidades atómicas de Hartree y unidades atómicas de Rydberg, que difieren en la elección de la unidad de masa y carga.	xxxxxxx
6	xxxxxxxx	xxxxx	xxxxxxx	xxxxxxxx	xxxxxxxx	Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos). Los cálculos los haremos utilizando el factor de conversión, igual que si cambiáramos de unidad. ¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión: como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol. Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u): ¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión: como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos). Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):

Ejercicio:

Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia:

1	Cloruro de sodio	Formula NaCl	Masas atómicas Na = 23 Cl = 35	Masa molecular Mm = 58 g / mol	Numero de MOL 100  g / 58 g / mol = 1.724 mol
2	Cloruro  de potasio	KCl	K = 39 Cl = 35	Mm = 74 g / mol	100 g  / 74 g / mol = 1.351 mol
3	Fluoruro de sodio	NaF	Na = 23 F = 19	Mm = 42 g / mol	100  g / 42 g / mol = 2.380 mol
4	Fluoruro de potasio	KF	K = 39 F = 19	Mm = 58 g / mol	100  g / 58 g / mol = 1.724 mol
5	Yoduro de calcio	CaI2	Ca = 40 2I = 254	Mm = 294 g / mol	100 g / 294 g / mol = 0.340 mol
6	Yoduro de magnesio	MgI2	Mg = 24 2I = 254	Mm = 274 g / mol	100 g / 274 g / mol = 0.364 mol
7	Bromuro de calcio	CaBr2	Ca = 40 2Br = 160	Mm = 200 g / mol	100  g  / 200  g  / mol = 0.5 mol
8	Bromuro de potasio	KBr	K = 39 Br = 80	Mm = 119 g / mol	100 g / 119 g / mol =  0.840 mol
9	Carbonato de sodio	Na2CO3	2Na = 46 C = 12 3O = 48	Mm = 106 g / mol	100 g / 106 g / mol = 0.943 mol
10	Carbonato de potasio	K2CO3	2K = 78 C = 12 3O = 48	Mm = 138 g / mol	100 g / 138 g / mol = 0.752 mol
11	Sulfato de sodio	Na2SO4	2Na = 46 S = 32 4O = 64	Mm = 142 g / mol	100 g / 142 g / mol = 0.704 mol
12	Sulfato de magnesio	MgSO4	Mg = 24 S = 32 4O = 64	Mm = 120 g / mol	100 g / 120 g / mol = 0.833 mol
13	Sulfato de calcio	CaSO4	Ca = 40 S = 32 4O = 64	Mm = 120 g / mol	100 g / 120 g / mol = 0.833 mol
14	Nitrato de sodio	NaNO3	Na = 23 N = 14 3O = 48	Mm = 85 g / mol	100  g / 85 g / mol = 1.176 mol
15	Nitrato de magnesio	Mg(NO3)2	Mg = 24 2N = 28 6O = 96	Mm = 144 g / mol	100 g / 144 g / mol = 0.694 mol
16	Sulfuro de sodio	Na2S	2Na = 46 S = 32	Mm = 78 g / mol	100  g / 78 g / mol = 1.282 mol
17	Sulfuro de magnesio	MgS	Mg = 24 S = 32	Mm = 56 g / mol	100  g / 56 g / mol = 1.785 mol
18	Sulfuro ferroso	FeS	Fe = 56 S = 32	Mm = 88 g / mol	100  g / 88 g / mol = 1.136 mol
19	Sulfuro de calcio	CaS	Ca = 40 S = 32	Mm = 72 g / mol	100 g  / 72 g / mol = 1.388 mol
20	Fosfato de sodio	(Na3)(PO4)	3Na = 69 P = 31 4O = 64	Mm = 164 g / mol	100 g / 164 g / mol = 0.609 mol
21	Fosfato de calcio	(Ca3)(PO4)	3Ca = 120 2P = 62 8O = 128	Mm = 310 g / mol	100 g / 310 g / mol = 0.322 mol
22	Sulfato de cobre	CuSO4	Cu = 64 S = 32 4O = 64	Mm = 160 g / mol	100 g / 160 g / mol = 0.625 mol
23	Sulfito de sodio	Na2SO3	2Na = 46 S = 32 3O = 48	Mm = 126 g / mol	100 g / 126 g / mol = 0.793 mol
24	Sulfito de magnesio	MgSO2	Mg = 24 S = 32 2O = 32	Mm = 88 g / mol	100  g / 88 g / mol = 1.136 mol
25	Nitrito de sodio	NaNO2	Na = 23 N = 14 2O = 32	Mm = 69 g / mol	100  g / 69 g / mol = 1.449 mol
26	Nitrito de magnesio	Mg(NO2)2	Mg = 24 2N = 28 4O = 64	Mm = 113 g / mol	100 g / 113 g / mol = 0.884 mol
27	Bicarbonato de sodio	NaHCO3	Na = 23 H = 1 C = 12 3O = 48	Mm = 84 g / mol	100 g  / 84 g / mol = 1.190 mol

JUEVES

RELACIONES MOL-MOL

A continuación se muestra un ejemplo señalando las partes de la ecuación:

4 Cr (s) + 3 O2 (g)

2 Cr2O3 (s)

 Esta ecuación se leería así: Cuatro moles de cromo sólido reaccionan con tres moles de oxígeno gaseoso para producir, en presencia de calor, dos moles de óxido de cromo III.

Reactivos: Cromo sólido y oxígeno gaseoso.
Producto: Óxido de cromo III sólido
Coeficientes: 4, 3 y 2

Mg3N2 (s) + 6 H2O (l)

3 Mg (OH)3 (ac) + 2 NH3 (g)

Un mol de nitruro de magnesio sólido reacciona con seis moles de agua líquida y producen tres moles de hidróxido de magnesio en solución y dos moles de trihidruro de nitrógeno gaseoso.

Reactivos: Nitruro de magnesio sólido (MgN2), agua líquida (H2O)
Productos: Hidróxido de magnesio en solución [Mg (OH)2] y trihidruro de nitrógeno gaseoso (NH3 ).
Coeficientes: 1, 6, 3 y 2

Para la siguiente ecuación balanceada:

4 Al + 3O2

2 Al2O3

a) ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al?
b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen?

4 Al ---   3 O₂

3.17 ----   X           X  =  (3.17 x 3)/4  =  2.37 mol O₂

3 O_{2    -----}    2 Al₂O₃

8.25  -----    X        X  =   (8.25 x 2)/3 =  5.5  mol Al₂O₃

EJERCICIOS.

1	2 H2+ O2 <--> 2 H20 a)     ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de H2?     2- 1 3.17 – x        x=3.17(1)/2   x=1.585 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de H2O se producen? 2-1 X  - 8.25    x=8.25(2)/1=16.5
1	2 N2 + 3 H2  <-->2   NH3 a)     ¿Cuántas moles de N2 reaccionan con 3.17 moles de H2? 2 – 3 3.17-       X      x=3.17(3)/2 = 4.775                 b) A partir de 8.25 moles de N2, ¿cuántas moles de NH3 se producen? 2  - 3 X -  8.25     x=8.25(2)/3=5.5
2	2 H2O +  2 Na  <-->2  Na(OH) + H2 a)     ¿Cuántas moles de Na reaccionan con 3.17 moles de H2O?3.17 b)      2à2 c)      3.17àx X=3.17x2/2 X=3.17 b) A partir de 8.25 moles de H2O, ¿cuántas moles de NaOH se producen?8.25 2à2 8.25àX X=8.25x2/2 X=8.25mol
2	2 KClO3 <-->2  KCl +3  O2 a)     ¿Cuántas moles de O2 se producen con 3.17 moles de KClO3?2.11 b)      3à2 c)      3.17àX d)     X=3.17*2/3 e)      X=2.11mol f)       b) A partir de 8.25 moles de KClO3, ¿cuántas moles de KCl se producen?8.25 g)      2à2 h)      8.25àX i)        X=8.25x2/2 j)        X=8.25
3	BaO2 +2 HCl <--> BaCl2 + H2O2 a)     ¿Cuántas moles de BaO2 reaccionan con 3.17 moles de HCl? 1à2 3.17àx X=3.17x2/1                  x=6.34 mol b) A partir de 8.25 moles de BaO2, ¿cuántas moles de BaCl2 se producen? 1à1 8.25àx X=8.25x1/1 X=8.25à
3	H2SO4 + 2 NaCl <-->  Na2SO4 +  2 HCl a)     ¿Cuántas moles de NaCl reaccionan con 3.17 moles de H2SO4? 2à1 3.17àx X=3.17x1/2 X=1.58 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na2SO4 se producen? 2à1 8.25àx X= 8.25x1/2 X=4.125
4	3 FeS2 <-->  Fe3S4 +  3 S2 a)     ¿Cuántas moles de S2 obtienen con 3.17 moles de FeS2?  3-3 b)                   3.17-x   x=3.17(3)/3=3.17x=3.17 b) A partir de 8.25 moles de FeS2, ¿cuántas moles de Fe3S4 se producen?   3-1                                       8.25-x    x=8.25(1)/3   X=2.75
4	2 H2SO4 + C  <-->  2 H20 + 2 SO2 + CO2 a)     ¿Cuántas moles de C reaccionan con 3.17 moles de H2SO4 ?  2-1                       3.17-x x= 3.17(1)/2   X= 1.585 b) A partir de 8.25 moles de C, ¿cuántas moles de SO2 se producen?   1-2                                 8.25-x  x= 8.25(2)/1    x= 16.50
5	2          SO2 + O2 <--> 2 SO3 a)¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de SO2? 2 -à 1 3.17 à x      x = 1.585 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de SO3 se producen? 1 à 2 8.25 à x       x = 16.5
5	2          NaCl  <-->  2 Na + Cl2 a)¿Cuántas moles de Cl2 se obtienen con 3.17 moles de NaCl? 1 à 2 3.17 à x      x = 6.34 b) A partir de 8.25 moles de NaCl, ¿cuántas moles de Na se producen? 2 à 2 8.25 à x      x= 8.25
6	CH4   +  2 O2  -->  2 H20  + CO2 a)     ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de CH4?      1à2 3.17à6.34 b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de CO2se producen?      2à1 8.25à4.125
6	2 HCl  +   Ca --> CaCl2    +  H2 a)     ¿Cuántas moles de Ca reaccionan con 3.17 moles de HCl?      2à1 3.17à1.585 b) A partir de 8.25 moles de Ca, ¿cuántas moles de CaCl2 se producen?      1à1 8.25à8.25

RECAPITULACION 6:

El dia martes realizamos una practica donde primero anotamos unas definiciones y luego continuamos con el pasar al pizarron que consistio en poner el nombre, formula, masa atomica, masa molecular y el numero de moles de diferentes composiciones quimicas.

El día jueves vimos lo que es la masa molar y como calcularla atravez de ejercicios puestos por el profesor.

INDAGACION:

¿ Como ayuda la quimica a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtencion de sales?

Las sales son compuestos que están formados por un metal(catión) más un radical(anión), que se obtiene de la disiciación de los ácidos, es decir, cuando rompe el enlace covalente liberando protones (H+), el radical adquiere carga negativa según el número de protones liberado. Luego el metal se une al radical por medio de enlace iónico, que es la combinación entre partículas de cargas opuestas o iones. Las fuerzas principales son las fuerzas eléctricas que funcionan entre dos partículas cargadas cualesquiera. Las cargas de los iones elementales pueden comprenderse en función a la estructura electrónica de los átomos; la estructura electrónica nos indica el numero de elctrones presentes en el último nivel de energía que son los llamados electrones de valencia, que son los responsables de la combinación de partículas.